有铜和氧化铜的混合物5.6g,用过量的一氧化碳充分还原后,得到固体物质4.6g,计算原混合物中铜和氧化铜的质量
有铜和氧化铜的混合物5.6g,用过量的一氧化碳充分还原后,得到固体物质4.6g,计算原混合物中铜和氧化铜的质量
CuO+CO=Cu+CO2
因而可想而知,失去的质量是氧原子的质量
所以n(O)=1/16mol=n(CuO)
m(CuO)=1/16*(64+16)=5g
m(Cu)=5.6-5=0.6g
有哪一步不懂可随时问我
解:设CuO有X克
由题意得
生成CO2的质量为:5.6-4.6=1g
CuO+CO=Cu+CO2
80 44
X 1
所以80/x=44/1
x≈1.82g
所以原混合物中Cu的质量为:5.6-1.82=3.78g