下列物质（均为0.1 mol/L）,不能用强酸标准溶液直接滴定的是（）A、NaCN B

下列物质（均为0.1 mol/L）,不能用强酸标准溶液直接滴定的是（）A、NaCN B、NaAc
下列物质（均为0.1 mol/L）,不能用强酸标准溶液直接滴定的是（）A、NaCN
B、NaAc
C、HCOONa
D、NaOH为什么你说只有b
c错在哪里了

（1）酸的电离平衡常数越小，则酸的电离程度越小，酸根离子水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液的pH越大，结合氢离子能力越大，根据溶液的PH知，酸性最强的酸是醋酸，最弱的酸是碳酸氢根离子，则结合氢离子能力最大的是CO32-，故答案为：CO32-；（2）酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，则酸的酸性越强，酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小，所以酸性最强的是醋酸，故选D；（3）根据强酸制取弱酸知， A．氢氰酸酸性大于碳酸氢根离子而小于碳酸，所以HCN+Na2CO3═NaHCO3+NaCN能发生，故不选； B．醋酸酸性大于氢氰酸，所以CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN能发生，故不选； C．苯酚酸性小于碳酸而大于碳酸氢根离子，所以CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH不能发生，故选； D．醋酸酸性大于次氯酸，所以CH3COONa+HClO═NaClO+CH3COOH不能发生，故选；故选CD．

不能用强酸标准溶液直接滴定的条件： Kb*c <10^-8 A、NaCN Kb=Kw/Ka=10^-14/6.2X10^-10 =1.6*10^-5 Kb*c>10^-8 可由强酸标准溶液直接滴定 B、NaAc Kb=Kw/Ka=10^-14/1.8X10^-5 =5.6*10^-10 Kb*c<10^-8 不可由强酸标准溶液直接滴定 C、HCOONa b=Kw/Ka=10^-14/1.8X10^-4=5.6*10^-11 Kb*c<10^-8 不可由强酸标准溶液直接滴定 D、NaOH 可由强酸标准溶液直接滴定 因此选择BC

用强酸滴定的物质一定是碱性较强的，而碱性要看kb的大小；然后计算kb,由于题目中给的都是ka,所以要换算成kb，公式是kb=kw/ka；最后根据cbkb是否≥10∧-8判断就可以了。 应该是bc。