酸式盐水解的两种情况是什么？

酸式盐水解的两种情况是什么？

强酸的酸式盐只能电离，不能发生水解，如NaHSO4的水溶液一定显酸性；NaHSO4 ＝ Na+ ＋ H+ ＋SO42-弱酸的酸式盐既可电离，也可水解，其水溶液的酸碱性将由电离和水解以及阳离子等方面决定。（电离）NaHCO3 ＝ Na+ ＋ HCO3- HCO3- ＝ H+ ＋ CO32-（水解）CO32- ＋ H2O ＝ HCO3- ＋ OH- HCO3- ＋ H2O ＝ H2CO3 ＋ OH- 中学不研究弱酸弱碱盐溶液的酸碱性，因此，对于强碱弱酸对应的酸式盐溶液的酸碱性就由电离和水解两个方面来决定。当电离大于水解的趋势，其水溶液显酸性，如NaHSO3、NaH2PO4；当水解大于电离的趋势，其水溶液显碱性，如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。当然，电离和水解的趋势哪个大最根本的是要由实验来判断。但是对中学化学中常见的几种，我们要记住。 （PS：我不希望提问者得不到答案，所以挑靠后的零回答； 采纳时回答速度选很快，回答态度选很认真，谢谢。）

其实这个问题可以简化到，直接记忆就可以，主要是运用

弱酸酸式酸根中，电离程度大于水解程度的是 ： hso3-，h2po4- ，hc2o4- 。

这些盐的水溶液一般显酸性，可以互推的。

水解程度大于电离程度的是： hco3-， hs-， hpo4^2-

这些盐溶液一般呈碱性，也可以互相推断。

如果要理解，需要用到大学的知识，就是比较酸的平衡常数和酸根离子的水解常数大小。

高中阶段不理解为好，把复杂问题简单化。