高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂.工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O
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解决时间 2021-04-09 15:42
- 提问者网友:萌卜娃娃
- 2021-04-08 17:54
高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂.工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O(未配平).下列有关说法不正确的是A.由上述反应可知,Fe(OH)3的氧化性强于FeO42-B.高铁酸钾中铁显+6价C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
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- 五星知识达人网友:酒者煙囻
- 2021-04-08 19:22
A解析分析:A、氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性.据此判断.
B、离子中各元素化合价代数和等于离子所带电荷.据此计算.
C、反应中Fe(OH)3是还原剂,C1O-是还原剂,根据电子转移守恒计算二者物质的量之比.
D、K2FeO4中铁为高价铁,具有强氧化性能杀菌,Fe(OH)3(胶体)具有净水作用.解答:A、反应Fe(OH)3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O中,氯元素化合价降低,C1O-是氧化剂,铁元素化合价升高,Fe(OH)3是还原剂,FeO42-是氧化产物,氧化性C1O->FeO42-,实际氧化性FeO42->Fe(OH)3,故A错误;
B、令FeO42-中,铁元素的化合价为x,则x+4×(-2)=-2,解得x=+6,故B正确;
C、反应Fe(OH)3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O中,氯元素化合价由+1降低为-1价,C1O-是氧化剂,铁元素化合价由+3价升高为+6价,Fe(OH)3是还原剂,所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为(6-3):2=3:2,故C正确;
D、K2FeO4具有氧化性所以能杀菌,高铁酸钾被还原为Fe3+,Fe3+水解生成的Fe(OH)3(胶体)具有净水作用,故D正确.
故选:A.点评:本题考查氧化还原反应基本概念与计算,难度不大,根据化合价判断氧化剂、还原剂与氧化产物、还原产物是关键.
B、离子中各元素化合价代数和等于离子所带电荷.据此计算.
C、反应中Fe(OH)3是还原剂,C1O-是还原剂,根据电子转移守恒计算二者物质的量之比.
D、K2FeO4中铁为高价铁,具有强氧化性能杀菌,Fe(OH)3(胶体)具有净水作用.解答:A、反应Fe(OH)3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O中,氯元素化合价降低,C1O-是氧化剂,铁元素化合价升高,Fe(OH)3是还原剂,FeO42-是氧化产物,氧化性C1O->FeO42-,实际氧化性FeO42->Fe(OH)3,故A错误;
B、令FeO42-中,铁元素的化合价为x,则x+4×(-2)=-2,解得x=+6,故B正确;
C、反应Fe(OH)3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O中,氯元素化合价由+1降低为-1价,C1O-是氧化剂,铁元素化合价由+3价升高为+6价,Fe(OH)3是还原剂,所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为(6-3):2=3:2,故C正确;
D、K2FeO4具有氧化性所以能杀菌,高铁酸钾被还原为Fe3+,Fe3+水解生成的Fe(OH)3(胶体)具有净水作用,故D正确.
故选:A.点评:本题考查氧化还原反应基本概念与计算,难度不大,根据化合价判断氧化剂、还原剂与氧化产物、还原产物是关键.
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- 1楼网友:山有枢
- 2021-04-08 19:42
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