一定量的Zn与一定浓度的H2SO4反应，生成气体在标准状况下体积为2.24L。下列关于反应消耗的H2SO4的物质的量的推测肯定正确的是A.n(H2SO4)=0.1mo
答案:2 悬赏:0 手机版
解决时间 2021-02-27 13:02
- 提问者网友：骨子里的高雅
- 2021-02-26 19:42
一定量的Zn与一定浓度的H2SO4反应，生成气体在标准状况下体积为2.24L。下列关于反应消耗的H2SO4的物质的量的推测肯定正确的是A.n(H2SO4)=0.1molB.n(H2SO4)=0.2molC.0.1mol<n(H2SO4) <0.2molD.0.1mol≤n(H2SO4)≤0.2mol
最佳答案
- 五星知识达人网友：逃夭
- 2019-10-25 20:33
D解析一定量的Zn与一定浓度的H2SO4反应，生成气体可能是氢气、也可能是二氧化硫、还可能是二者的混合物。气体为0.1mol。?如是二氧化硫，则硫酸物质的量为0.2mol；?如是氢气，则二氧化硫物质的量为0.1mol；?如是二者的混合物，则硫酸：0.1mol≤n(H2SO4)≤0.2mol。点评：考查金属和酸的反应，注意整个过程中酸的被稀释问题。
全部回答
- 1楼网友：动情书生
- 2020-03-11 11:23
哦，回答的不错
我要举报
如以上问答信息为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！
大家都在看
推荐资讯