求解一道初中化学

在一烧杯中盛有100gBaCl₂和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na₂CO₃溶液，混合溶液的质量与所滴入Na₂CO₃溶液的质量关系曲线如图所示：

（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是                 ____。

（2）在实验过程中放出气体的总质量为      g。

（3）当滴入Na₂CO₃溶液至图中B点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）

1、有白色沉淀生成，

2、4.4g

3、设生成碳酸钡的质量为xg，生成氧化钠yg

    BaCl₂ + Na₂CO₃ = 2NaCl + BaCO₃    Na₂CO₃  ——2NaCl

    106    197    106    117

    （212-106）*10%    xg    212*10%    yg

    =10.6g

解得x=19.7g    y=23.4g

23.4/（100+212-4.4-19.7）*100%=8.1%

你好，很高兴能为你回答问题：

首先我们先阅读这个题目。

溶液是100g BaCl2和HCl的混合溶液。而能够与Na2CO3发生反应，并且放出气体的只有HCl。

从曲线中，我们可以看出，从坐标的起始点，到A点，整个溶液的质量增加的斜率要比A点到B点的斜率大很多，证明在这段过程中滴加的Na2CO3未与HCl反应释放出CO2，而A点到B点的过程中，增加质量的斜率减小证明在这段过程中有CO2气体放出，直到B点，将溶液中的HCl完全反应结束后，溶液质量增加的斜率又变回原来的斜率。

所以，由以上分析我们可以先计算出有多少g Na2CO3与HCl反应生成了多少的CO2。

由于Na2CO3的质量分数为10%，由图中我们可以读出一共有212g-106g=106g的这种溶液与HCl参与反应。

所以参与反应的Na2CO3的质量为：10%×106g=10.6g。

根据化学反应方程式：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

    106    44

    10.6g    xg

解得 x=4.4g

所以整个过程中产生CO2一共4.4g。

祝你进步！

不要结果不行啊   我给你思路吧？？