一道化学题！、、、、、、…

含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol.L-1, H2SO4物质的量浓度为0.5mol.L-1,若用此溶液配成0.2mol.L-1CuSO4和2mol.L-1H2SO4的混合溶液

1. 所得溶液的体积是1000mL
CuSO4的物质的量守恒，0.2L*1mol/L =0.2mol/L*V
V=1L ,,j就是1000mL
2. 需加入密度为1.84g.cm-3、98%的浓H2SO4 103.3mL
需要补充的溶质H2SO4 ： n(H2SO4)=1L *2mol/L -0.2L*0.5mol/L=1.9mol
1.9mol*98g/mol=V*1.84g/cm3*98%
V=103.3mL

则需要加浓 硫 酸进去。假设加入体积为V的浓 硫 酸x mol可得到要求混 合溶液，则有：

x+0.5*0.2=2*(0.2+V)

0.2*1=0.5*(0.2+V)得到V=0.2L。x=0.7。则x/V=3.5mol/L。

故加入3.5mol/L的浓 硫 酸200ml，则可得到要求溶液。