溶液的组成和配制是初中化学中的重要知识，在生产生活中有广泛的应用．（1）如图为氯化钠、硝酸钾在水中的溶解度曲线．氯化钠溶液中的溶剂是______．20℃时，硝酸钾的溶

溶液的组成和配制是初中化学中的重要知识，在生产生活中有广泛的应用．
（1）如图为氯化钠、硝酸钾在水中的溶解度曲线．氯化钠溶液中的溶剂是______．20℃时，硝酸钾的溶解度约为______g．30℃时，硝酸钾的溶解度______氯化钠的溶解度．（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）某学校化学兴趣小组用不纯的氯化钠固体（含有的杂质CaO）来配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：

①溶液A中的溶质为______．
②操作II的名称是______．
③过量稀盐酸加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为______．

解：（1）氯化钠溶液是氯化钠溶于水所得到的溶液，所以溶液中溶剂为水．由溶解度曲线图：20℃时，硝酸钾的溶解度约为30g；30℃时，硝酸钾溶解度曲线处于氯化钠的曲线之上硝酸钾的溶解度大于氯化钠．
（2）①CaO与水反应的产物是Ca（OH）2，所以溶液A中有生成的Ca（OH）2和样品中的NaCl，故溶液A中的溶质为NaCl、Ca（OH）2；
②把碳酸钠加入A溶液中后，生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，要把碳酸钙除去，可以用过滤的方法；
③溶液B中含有过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠，都能与盐酸反应，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；NaOH+HCl=NaCl+H2O．
故

就是这个解释