溶液张力的计算

溶液张力的计算

1、张力是指溶液溶质的微粒对水的吸引力，溶液的浓度越大，对水的吸引力越大。
2、判断某溶液的张力，是以它的渗透压与血浆参透压正常值（280～－320m0sm／L，计算时
取平均值300mOsm／L）相比所得的比值，它是一个没有单位但却能够反映物质浓度的
个数值。
3、溶液渗透压＝（百分比浓度×10×1000×每个分子所能离解的离子数）／分子量。如0．99％N
aC1溶液参透压＝（0．9×10×1000×2）／58．5＝308 mo sm／L（794．2kPa）该渗透压
与血浆正常渗透压相比，比值约为1，故该溶液张力为1张。
4、又如59％ N HCO3溶液渗透压＝（5×10×1000×2）／84＝1190．4mOsm／L．（3069．7k
Pa）该渗透压与血浆正常渗透压相比，比值约为4，故该溶液张力为4张。
5、遵循稀释定律：C1×V1＝C2×V2。

拓展内容：

己标明相应张力的几种常用溶液：
1、109％0（NaC1）11张（临床上可按10张计算）。
2、0．990（NaC1）1张。
3、5％（ N a HCO3）4张。
4、10％（KC1）9张。
5、10％（GS）0张（无张力，相当于水）。

这个嘛！虽然我的化学学得很好，但是我不明白你的意思？

GS是葡萄糖，在体内氧化成水，没张力的呐，4为张力，而张力可代表浓度，所以10%nacl张力为10，5%碳酸氢钠张力为4

所谓张力是指电解质溶液占总溶液的比值。只有糖是非电解质溶液，也就是说把糖除去，其他液体的份数除以总溶液的份数就是该液体的张力。
　　例：4：3：2液 4份0.9%NaCl 3份5%GS 2份1.4%NaHCO3
　　电解质溶液是4+2=6份，总溶液是4+3+2=9份，张力=6/9=2/3张
　　3：2：1液 3份5%GS 2份0.9%NaCl 1份1.4%NaHCO3
　　电解质溶液是2+1=3份，总溶液是3+2+1=6份，张力=3/6=1/2张
　　1：1液 1份5%GS 1份0.9%NaCl
　　电解质溶液是1份，总溶液是1+1=2份，张力=1/2张
　　2：1液 2份5%GS 1份0.9%NaCl
　　电解质溶液是1份，总溶液是2+1=3份，张力=1/3张
　　4：1液 4份5%GS 1份0.9%NaCl
　　电解质溶液是1份，总溶液是4+1=5份，张力=1/5张
　　另外有一种特殊的液体2：1等张含钠液 2份0.9%NaCl 1份1.4%NaHCO3
　　不含糖，所以总溶液就是电解质溶液=1张，所以是等张
　　张力越高，液体含的电解质就越多，如果你要补充更多的电解质就选张力高的！
　　注意！只有混合液体才有张力。