从金属离子极化力看非金属含氧酸盐热稳定性

书上一句话：“按照金属离子极化力的大小，同一酸根不同金属阳离子的盐，其热稳定的大致变化顺序是：碱金属盐>碱土金属盐>d区、ds区和p区重金属的盐。在碱金属和碱土金属各族中，随着金属离子半径增大，盐的热稳定性增加。”作何解释？怎么电荷少的反而稳定呢，极化力不是小吗?极化力是怎么影响作用力和热稳定性的？？ 谢了

金属阳离子所带正电荷产生的电场，会对阴离子的负电荷产生电场力的作用，使阴离子的电子云偏移，从而极化变形。金属盐的阴离子越容易被阳离子所极化，就越容易变形，也就越容易分解，所以热稳定性也就越差。 阳离子的离子势φ代表的就是其极化力的大小，离子势的定义是：φ = z/r，z代表阳离子电荷数，r代表阳离子的半径，可见，阳离子的电荷越高，半径越小，离子势就越大，极化力就越强。碱金属和碱土金属的阳离子，同周期的原子序数越大，离子半径越大，根据离子势的概念，半径增大，离子势减小，极化力减弱，同一种酸根的盐类的热稳定性越强。所以热稳定性：BaCO3>SrCO3>CaCO3>BeCO3；Cs2CO3>Rb2CO3>K2CO3>Na2CO3>Li2CO3>H2CO3. 阳离子的极化力的大体顺序是：8电子构型(如Na+,Ca2+)＜9~17电子构型(如Mn2+,Fe3+,Cu2+)＜18+2电子构型(如Tl+,Sn2+,Bi3+)、18电子构型(如Cu+,Ag+,Hg2+)

和金属性有关。