已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。这个热化学方程式怎么写？为

已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。这个热化学方程式怎么写？为

C + O2 = CO2 放热aKJ/mol
2C + O2 = 2CO 放热设为bKJ/mol
3.6gC和6.4gO2的物质的量各为0.3mol,0.2mol,比值3:2,介于1:1和2:1之间,所以C和O2都完全消耗完了,生成的是CO和CO2的混合物.
根据原子守恒,不难算出CO为0.2mol,CO2为0.1mol.
1molC与O2反应生成CO的反应热为 -（5a- 0.5b）.追问

3C(s)+2O2(g)==2CO(g)+CO2(g) ΔH=-aKJ/mol追答原因是完全反应，那么化学方程式就定了，故热化学方程式如上所述。追问
答案不是追答嗯，我物质量增大到了10倍，但焓变忘了增大到10倍但我后面的解析是最简洁且合理的。因为没有反应物残留，所以不必要分析计量数介于多少之间，可直接写。