由MgO和另一种金属氧化物组成的混合物共4g，其中氧占1.8g则另一氧化物是什么？
答案:2 悬赏:20 手机版
解决时间 2021-07-25 20:04
- 提问者网友：人傍凄凉立暮秋
- 2021-07-25 01:38
由MgO和另一种金属氧化物组成的混合物共4g，其中氧占1.8g则另一氧化物是什么？
最佳答案
- 五星知识达人网友：空山清雨
- 2021-07-25 02:52
极限法
假设4g全部是MgO，那么O的质量是=4x24/40=2.4g>1.8g
所以剩余的物质的含氧量低于MgO
MgO的含氧量是24-16
A.40-16
B.37.3-16
C.18-16
D.64-16
假设4g全部是MgO，那么O的质量是=4x24/40=2.4g>1.8g
所以剩余的物质的含氧量低于MgO
MgO的含氧量是24-16
A.40-16
B.37.3-16
C.18-16
D.64-16
全部回答
- 1楼网友：怀裏藏嬌
- 2021-07-25 04:19
O%=0.45 MgO中 O%=0.4 只要O%>0.45 就行 比如Na2O2
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