为什么氯化氢溶于饱和食盐水有白色物体析出

为什么氯化氢溶于饱和食盐水有白色物体析出

因为同离子效应，大学里会讲到。两种含有相同离子的盐（或酸、碱）溶于水时，它们的溶解度（或酸度系数）都会降低，这种现象叫做同离子效应，本质就是溶解平衡啦。在电解质饱和溶液中加入跟该电解质有相同离子的强电解质，会降低原电解质的溶解度，这种现象就是同离子效应。对于你的问题，原溶液存在溶解平衡：NaCl(s)-------(可逆) Na(正离子) +Cl（负离子）。在原有的饱和NaCl中溶入了氯化氢，增加了溶液中氯离子的浓度，使有氯离子浓度的乘积超过原电解质的溶度积常数，，平衡向左进行，使原电解质以固体形式沉淀下来。

NaCl（s）《=》Na+（aq）+Cl-（aq）沉淀平衡，饱和说明原来NaCl（s）=0，c（Na+）*c(Cl-)=Ksp(由盐种类和温度决定的常数)（未饱和时乘积会小于Ksp），此时c（Na+）=食盐水中c（Na+）max，c（Cl-）=食盐水中c（Cl-）max，
当HCl溶于水电离出Cl-（aq）时，平衡向左即反应物增多的方向移动，出现NaCl（s）,有固相生成。此时c（Na+）+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)(很少)，此时仍然满足关系c（Na+）*c(Cl-)=Ksp（未饱和时乘积会小于Ksp），但此时溶液中C（Cl-）〉c(Na+)，c（cl-）〉食盐水中c（Cl-）max，c（Na+）<食盐水中c（Na+）max，相当于两个成反比例的量一个增加了一个必须要减小，c（Na +）的减小只能靠形成NaCl沉淀。这个是同离子效应的典例。