已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，则下列说法正确的是A.该反应中Fe2＋是还原剂

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解决时间 2021-04-08 05:30

提问者网友：雨不眠的下
2021-04-07 12:16

已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，则下列说法正确的是A.该反应中Fe2＋是还原剂，O2是还原产物B.4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子C.Fe(OH)3是氧化产物，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子D.反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

最佳答案

五星知识达人网友：一把行者刀
2021-04-07 12:33

C解析试题分析：A选项中过氧化钠既作氧化剂又作还原剂。B中4mol过氧化钠有6mol的氧原子得到六NA个电子。C选项正确，可只用分析过氧化钠得电子数。D中由于过氧化钠氧化性比较强，反应速率较快，直接出现红褐色沉淀。考点：氧化还原反应点评：本题关键在于分析化合价的升降来确定得失电子的数目。难度不大。

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1楼网友：我住北渡口
2021-04-07 13:34

这个答案应该是对的

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