一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应；mA(g)+nB(g)=pC(g),达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到原

来的1/2，当达到平衡时C的浓度为原来的1,9倍，则下列叙述正确的是
A m+n＞p B A的转化率增大 C 平衡向逆反应方向移动 D C的体积分数增大
请写出详细过程，谢谢

选C
达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动.如果平衡不移动,则C的浓度为原来的2倍,但现在为C的浓度为原来的1,9倍，说明平衡向逆向移动,所以C正确;
平衡向逆向移动,说明m+n＜p,所以A错误;
平衡逆向移动,A的转化率减少,所以A错误;
平衡向逆向移动,C的体积分数减小,所以D错误.

将混合气体的体积压缩到原来的 1 2 ，则压强变为原来的2倍，若平衡不移动，c的浓度为原平衡时c的浓度的2倍，实际上c的浓度是用来的1.9倍，说明平衡向逆反应方向移动， a．通过以上分析知，平衡向逆反应方向移动，故a正确； b．平衡向逆反应方向移动，则c气体的体积分数减小，故b错误； c．平衡向逆反应方向移动，则a的转化率降低，故c正确； d．增大压强时平衡向逆反应方向移动，则m+n＜p，故d正确； 故选b．