已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3
答案:2 悬赏:80 手机版
解决时间 2021-04-10 11:29
- 提问者网友：火车头
- 2021-04-10 07:06
已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是A.431KJ/molB.946KJ/molC.649KJ/molD.869KJ/mol
最佳答案
- 五星知识达人网友：青灯有味
- 2021-04-10 07:35
B解析反应热的计算可以根据反应物的总能量与生成物的总能量的差来求：ΔH=E（生成物）-E（反应物）或根据化学键的键能来求，本题用键能求。设N≡N键的键能为a，ΔH=436 KJ/molх3+aх-6х391 KJ/mol=-92.4 KJ/mol，a="94" 5.6 KJ/mol ，选B。
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- 1楼网友：杯酒困英雄
- 2021-04-10 08:06
我好好复习下
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