向50ml的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液,得到14.51g的白色沉淀.向白色沉淀中再加入过量的稀HCL,充分反应后,沉淀减少到4.66g,并有气体产生.
求:原混合溶液中NaSO4和NaCO3的物质的量各是多少?(保留两位小数)
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答案:1 悬赏:70 手机版
解决时间 2021-07-18 15:40
- 提问者网友：夢醒日落
- 2021-07-18 11:37
最佳答案
- 五星知识达人网友：拜訪者
- 2021-07-18 12:34
加入BaCl2沉淀是BaSO4和BaCO3,加入HCl后BaCO3溶解
n(Na2SO4)=n(BaSO4)=4.66g/233g/mol=0.02mol
n(Na2CO3)=n(BaCO3)=(14.51g-4.66g)/197g/mol=0.05mol
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