分子轨道为什么同时存在成键轨道和反键轨道

分子轨道为什么同时存在成键轨道和反键轨道

成键轨道的能量低于原子轨道低于反键轨道
因为能量不会凭空产生和消失
所以2个原子轨道叠加时就会产生一个低于原子轨道能量的成键轨道和一个高于原子轨道能量的反键轨道
在由电子排布规则，根据电子在轨道上的排布，可以判断分子稳定与否追问我问的不是能量追答我说的也不是能量 ，只是从能量的角度分析追问请解决我的矛盾 如何解释追答电子在核外空间某个空间出现的机会称为概率，轨道其实就是电子有一定概率出现在这一区域
其中的+，-号是人为建立空间坐标系解薛定谔方程后得到的Y(θ,φ)的一种角度分布。（平面直角坐标系中的+，-号）

分子轨道是由原子轨道进行线性组合而成，几个原子轨道就组合成几个分子轨道，有的原子轨道能量升高（组合成反键分子轨道），有的原子轨道能量降低（组合成成键分子轨道），还有的原子轨道能量不高也不低（组合成非键分子轨道），总的原则是升高的总能量和降低的总能量相等；所以在生成了成键轨道的同时，会有反键或者非键轨道的生成。

所以这个是一个概率性的啊.原子轨道重叠的时候既可能是同号也可能是异号.

分子轨道理论是基于量子力学的哦~这个原理比较蛋疼，需要理解波函数的本质。
简单说来就是两个原子，它们同号的波函数相叠加增强，异号波函数叠加会抵消。
如果实在不能理解就作为既成事实记住就好啦，等学了量子力学就懂了
有点明白了吗？追问，，，追答
分子轨道也就是分子波函数，是由原子轨道（原子波函数）线性相加得到的。这里就牵扯到一个相位的问题。以双原子分子为例：我们设分子轨道波函数为大Psi，两个原子轨道分别为psi1和psi2，那么：

如果Fi1和Fi2都取0，那么Psi=Fi1+Fi2；这时候就是成键轨道
如果Fi1取Pi（π），Fi2取0，那么Psi=0，电子出现在此处的概率为0，这时候就是反键轨道啦。