高中化学..

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解决时间 2021-05-23 23:56

在温度不变下，在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为1∶3的N2和H2。若开始时两容器的体积相等，且在相同条件下达到平衡时，两容器中N2的转化率应当是

A．a中大 B．b中大 C．a、b中一样大 D．无法判断

详细一点（我很小白）！谢谢啦

最佳答案

a容器是恒压条件,随着反应进行气体体积减小,为维持体系压强恒定,会压缩体积维持压强恒定,压缩体积反应物浓度增大,平衡向正方向移动.

b容器是恒容条件,,随着反应进行气体体积减小,又因为体积不变,故反应物浓度减小,平衡向生成物方向移动,转化率减少

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恒容得转化率大选b

将氮气氢气想象成很多人挤在房间里，当然是房间挤的人反抗心理强，就好比恒容里的气体反抗力强，转化率大，恒压的话，房间大小可以改变，就比较舒服，转化率就小了。

恒压下4体积的反应物生成2体积的生成物，容器中气体的体积变小而压强不变，因为容器的体积变小，所以密度变大，反应向生成NH3的方向进行。

恒温下4体积的反应物生成2体积的生成物，容器中气体体积变小而容器体积不变，因为容器的压强变小，所以反应要向体积增大的方向进行，所以反应向生成N2的方向进行。

所以b中N2的转换率比a中的小

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