将浓度为0.1mol/L HF 溶液加水不断稀释，为什么 氢离子的浓度/HF的浓度 始终保持增大？

将浓度为0.1mol/L HF 溶液加水不断稀释，为什么 氢离子的浓度/HF的浓度 始终保持增大？

HF酸是弱酸，在溶液中电离量很少，基本上是以HF分子存在，当加水稀释后，水中电离的氢离子加上HF自身不断电离平衡右移析出的氢离子增多，而此时HF分子因为电离的原因而减少，所以，氢离子浓度/HF浓度增大

因为.1mol/l的HF酸是能电离10%是中强弱酸，在稀释过程中平衡向右移动，其溶液显酸性，抑制了溶液的水解，使电离的趋势远远大于其F-的水解的趋势，因此只考虑电离不考虑水解，在研究第二个问题时还必须考虑HF是弱酸，电离出的F-离子会发生水解，即消耗溶液的氢离子，又增加了水的电离，产生的氢氧根来消耗部分氢离子，故氢离子减小的幅度小于氟离子减小的幅度？