【离子键】如何区分共价键和离子键

【离子键】如何区分共价键和离子键

【答案】 离子键：
　　定义 ：使相邻的阴、阳离子结合成化合物的静电作用.
　　
　　 形成原因：
　　 离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子）形成的.即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键.离子既可以是单离子,如 Na+、K+ ；也可以由原子团形成,如 Cl- ,NO3- 等
　　含有离子键的物质（高中要求记住的）
　　1 活泼金属阳离子 和 活泼非金属阴离子 形成的盐类
　　例如（ KCl CsSO4 KNO3 Na2S 等 ）
　　2 所有铵盐
　　例如（ NH4Cl NH4SO4 ）
　　3 低价金属氧化物 （注意 必须是低价 1或2价 ）
　　例如（ Na2O K2O CaO ）
　　4 强碱 （弱碱有些并不是）
　　例如（ NaOH KOH ）
　　5 过氧化物 超氧化物 碳化钙 （CaC2 电石）
　　例如（ Na2O2 CaO2 KO2 BaO4 ）
　　 注意 ： 含有离子键的化合物 一定是 离子化合物 !
　　共价键
　　定义： 共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对,此时原子轨道相互重叠,两核间的电子云密度相对地增大,从而增加对两核的引力.共价键的作用力很强,有饱和性与方向性.因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键,所以共价键有饱和性；另外,原子轨道互相重叠时,必须满足对称条件和最大重叠条件,所以共价键有方向性.共价键又可分为三种：
　　
　　（1）非极性共价键 形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间,如金刚石的C—C键.
　　
　　（2）极性共价键 形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子,如Pb—S 键,电子云偏于S一侧,可表示为Pb→S.
　　
　　（3）配价键 共享的电子对只有一个原子单独提供.如Zn—S键,共享的电子对由锌提供,（这个高中不必学）
　　共价化合物 ：
　　1 非金属之间形成的化合物（除铵盐）
　　2 少数盐类 （ AlCl3 和 FeCl3 ）
　　3 所有酸类
　　区别离子化合物和共价化合物
　　看溶于水（或其它溶剂）是否导电
　　高中阶段记住这些 已经足够
　　现在 我教你怎么区分 （最快的方法）
　　 一般来说在高中阶段
　　只要你在题目中看到的化合物含有 第一主族的金属 （碱金属）
　　那么一定是离子键
　　只要你看到题目所给的化合物没有金属元素
　　那么是共价键 （除了铵盐）
　　一定要背好各种离子的化学式

感谢回答，我学习了