在10摄氏度 2×10^5Pa的条件下 反应 aA(g)=dD(g)+eE(g)建立平衡后增大压强,温度不变表
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解决时间 2021-04-07 07:46
- 提问者网友:雪舞兮
- 2021-04-06 15:04
在10摄氏度 2×10^5Pa的条件下 反应 aA(g)=dD(g)+eE(g)建立平衡后增大压强,温度不变表
最佳答案
- 五星知识达人网友:鸠书
- 2021-04-06 15:21
用假设法做
(1)压强增大了2.5倍,如果平衡不移动,D的浓度增大 2.5倍,就是0.2125>0.20,说明D浓度减少了,平衡逆向移动。
(2)做法同上,压强增大了2倍,如果平衡不移动,D的浓度增大2倍,即0.40<0.44,说明D浓度增大了,平衡正向移动。
正常情况下,压强增大,平衡会向某一特定的方向移动,但在这里为什么是一会左一会右呢?这是由于聚集状态发生了改变,当压强增大到 1*10^6时,E变成了液体,且原式满足d+e>a.,a>d
(1)压强增大了2.5倍,如果平衡不移动,D的浓度增大 2.5倍,就是0.2125>0.20,说明D浓度减少了,平衡逆向移动。
(2)做法同上,压强增大了2倍,如果平衡不移动,D的浓度增大2倍,即0.40<0.44,说明D浓度增大了,平衡正向移动。
正常情况下,压强增大,平衡会向某一特定的方向移动,但在这里为什么是一会左一会右呢?这是由于聚集状态发生了改变,当压强增大到 1*10^6时,E变成了液体,且原式满足d+e>a.,a>d
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- 1楼网友:玩世
- 2021-04-06 17:19
解析: (1)由数据可以看出:随压强的增大,D的浓度增大。 但是这是表象,压强增大体积必然要缩小。根据理想气体状态方程PV=nRT可以知道,同温下,气体的压强与体积成反比。若平衡没有移动,D的浓度应该变为0.2125mol/L>0.20mol/L 说明向生成A的方向移动。即平衡向逆反应方向移动。
(2)同理,0.40mol/L<0.44molL说明向生成D的方向移动。即平衡向正反应方向移动。 可能原因是气体的状态发生变化。 若有疑问,继续讨论! 祝学习进步!
(悟は理づ仁ポ 原创)
(2)同理,0.40mol/L<0.44molL说明向生成D的方向移动。即平衡向正反应方向移动。 可能原因是气体的状态发生变化。 若有疑问,继续讨论! 祝学习进步!
(悟は理づ仁ポ 原创)
- 2楼网友:杯酒困英雄
- 2021-04-06 16:27
1)压强从2*10^5到5*10^5平衡向右移动。由于D的浓度增大,平衡向右移动。
2)压强从5*10^5到1*10^6平衡向右移动。由于D的浓度增大,平衡向右移动。
2)压强从5*10^5到1*10^6平衡向右移动。由于D的浓度增大,平衡向右移动。
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