用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的组合是①2.3g?Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA②含0.2mol?H2SO4的浓硫酸与

用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的组合是
①2.3g?Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA
②含0.2mol?H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
③标准状况下，2.24L?Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA．
④25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
⑤100mL?1mol?L-1?AlCl3溶液中含阳离子数大于0.1NA?
⑥含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于NA．A.①②⑥B.②④⑥C.③⑤⑥D.①⑤⑥

D解析分析：①无论产物是氧化钠还是过氧化钠，转移电子都是0.1NA；
②随反应进行，硫酸浓度变稀；
③氯气和水反应是可逆的；
④根据C（H+）×C（OH-）=10-14解题；
⑤三价铝离子能发生水解；
⑥降低温度平衡向放热方向进行，二氧化氮反应生成四氧化二氮的反应是放热反应；解答：①Na在常温下与氧气反应生成Na2O，燃烧时生成Na2O2，因为氧气足量，2.3g钠完全反应变成+1价．所以，无论产物是氧化钠还是过氧化钠，转移电子都是0.1NA，故①正确；
②随反应进行，硫酸浓度变稀，稀硫酸与铜不反应，生成二氧化硫小于0.1mol，故②错误；
③因为氯气和水反应是可逆的，所以无法完全进行，因此转移电子少于0.1mol，而氢氧化钠中却完全反应，转移0.1mol，故③错误；
④pH=-lgC（H+），25°C时，C（H+）×C（OH-）=10-14，pH=13，C（H+）=10-13
所以C（OH-）=0.1mol/L
所以n（OH-）=0.1×1.0=0.1mol
所以为0.1NA
故④错误；
⑤1mol三价铝离子水解生成3mol氢离子，故⑤正确；
⑥降低温度平衡向放热方向进行，二氧化氮反应生成四氧化二氮，分子数减少，故⑥正确．
故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．

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