常温下，在l00mL?1mol/L?的NaHCO3溶液中，加入Xmol的Ba（OH）2固体（假设溶液体积和温度保持不变）．以下关于溶液中c（CO32-）及c（HCO3

常温下，在l00mL?1mol/L?的NaHCO3溶液中，加入Xmol的Ba（OH）2固体（假设溶液体积和温度保持不变）．以下关于溶液中c（CO32-）及c（HCO3-）的变化判断正确的是A.当X=0.025时，溶液中有HCO3-和CO32-，且2C?（CO32-）=C（?HCO3-）B.当X=0.05时，溶液中有HCO3-和CO32-，且C?（CO32-）＞C（?HCO3-）C.当X=0.06时，溶液中HCO3-、CO32-浓度都减小了D.当X=0.1时，溶液PH增大，沉淀达到最大值

BD解析分析：根据NaHCO3?与Ba（OH）2反应有：NaHCO3（少）+Ba（OH）2═BaCO3↓+NaOH+H2O，2NaHCO3（过）+Ba（OH）2═BaCO3↓+Na2CO3+2H2O，以及NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，然后根据量不同进行分析．解答：A．当X=0.025时，溶液中发生反应：NaHCO3（少）+Ba（OH）2═BaCO3↓+NaOH+H2O，NaHCO3过量0.075mol，继续发生反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，剩余NaHCO30.05mol，生成Na2CO30.025mol，所以溶液中有HCO3-和CO32-，但CO32-发生水解生成HCO3-，则2C（CO32-）＜C（HCO3-），故A错误；
B．当X=0.05时，溶液恰好发生反应：2NaHCO3（过）+Ba（OH）2═BaCO3↓+Na2CO3+2H2O，CO32-发生水解生成HCO3-，所以溶液中有HCO3-和CO32-，且C（CO32-）＞C?（HCO3-），故B正确；
C．当X=0.06时，溶液发生反应：NaHCO3（少）+Ba（OH）2═BaCO3↓+NaOH+H2O，NaHCO3过量0.04mol，继续发生反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，剩余NaOH0.02mol，生成Na2CO30.04mol，所以溶液中有HCO3-和CO32-，但CO32-发生水解生成HCO3-，溶液中HCO3-浓度减小，CO32-浓度增大，故C错误；
D．当X=0.1时，溶液中恰好发生反应：NaHCO3（少）+Ba（OH）2═BaCO3↓+NaOH+H2O，溶液碱性增强，溶液PH增大，Ba（OH）2完全沉淀，沉淀达到最大值，故D正确；
故选BD．点评：本题主要考查了依据方程式的计算，掌握反应的先后顺序，反应物量的不同、反应也不同是解题的关键．

收益了