Na2O2、HCl和Al2O3在水中反应，若最后所得溶液中只含AlO2-、Na+、Cl-，则Na2O2、HCl和Al2O3的物质的量之比为A.4：6：1B.8：6：1

Na2O2、HCl和Al2O3在水中反应，若最后所得溶液中只含AlO2-、Na+、Cl-，则Na2O2、HCl和Al2O3的物质的量之比为A.4：6：1B.8：6：1C.3：3：1D.4：6：3

A解析分析：假设Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量分别为x、y、z，所得溶液中只含有Na+、AlO2-、Cl-，根据原子守恒及电荷守恒有：2x=y+2z，将各比例代入满足即可，据此判断．解答：假设Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量分别为x、y、z，所得溶液中只含有Na+、AlO2-、Cl-（不考虑AlO2-的水解和H2O的电离），根据原子守恒及电荷守恒有：2x=y+2z，
A、Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比为4：6：1，则2×4=6+2×1，故A正确．
B、Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比为8：6：1，则2×8≠6+2×1，故B错误；
C、Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比为3：3：1，则2×3≠3+2×1，故C错误；
D、Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比为4：6：3，则2×4≠6+2×3，故D错误；
故选A．点评：本题是一道开放性的题目，主要考查元素守恒的应用，考查学生分析和解决问题的能力，运用原子守恒及电荷守恒是解题关键，难度较大．

这个答案应该是对的