初三的化学！

铜粉和木炭粉的混合物在空气中充分燃烧,生成的固体物质的质量与原混合物相等,则原混合物中铜的质量分数为多少？

教我一下这题，要有过程，谢谢帮忙的同志

Cu变成CuO增加的是O部分。C变成CO2是气体。所以减少的质量是C

设Cu质量为x则x/64*16=mC=x/4

也就是C的质量是Cu的1/4.Cu的质量分数是80%

Cu与C燃烧方程：

Cu+1/2O2=CuO

C+O2=CO2

可知燃烧后残余为CuO

即O的质量等于C的质量

又：n(Cu)=n(O)

设Cu有xmol，那么，m(Cu)=64x；m(O2)=1/2*32*x=16x；

m(C)=m(O2)=16x

Cu的质量分数为64x/(16x+64x)=80%

“生成的固体物质的质量与原混合物相等”表明CuO中增加的氧的质量等于走掉的CO2的质量

设铜粉为xmol，木炭粉为ymol 1mol铜对应1mol氧。。。。1mol碳对应2mol氧。。。。

16x=44y x/y=2.75 x=2.75y

铜的质量分数=64x/(64x+12y)=93.6%