一道大学化学计算题原电池由氢电极和Zn/Zn2+ 组成,计算在Zn2+浓度为0.01mol/l ,
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解决时间 2021-02-04 04:47
- 提问者网友：椧運幽默
- 2021-02-04 01:03
一道大学化学计算题原电池由氢电极和Zn/Zn2+ 组成,计算在Zn2+浓度为0.01mol/l ,
最佳答案
- 五星知识达人网友：刀戟声无边
- 2021-02-04 02:16
E=E*-RT/zFln{a（还原态）/a（氧化态）}其中E*是标准电势,z是转移电子数,T是热力学温度,R,F分别是气体摩尔常数和法拉第常数a表示活化度所以锌电极（Zn2++2e-==Zn）E=-0.763V-RT/zFln(100)=-0.822V氢电极（2H++2e-==H2）E=0.00-RT/zFln(0.3/2.5)=0.027V所以Zn+2H+==Zn2++H2,E=0.849V希望对你有所帮助!望采纳!======以下答案可供参考======供参考答案1:你自己不会啊！
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- 1楼网友：我住北渡口
- 2021-02-04 03:33
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