下列叙述正确的是A.AgCl水溶液不能导电，但熔化状态能导电，所以它是电解质B.CO2、SO2的水溶液能导电，所以它们是电解质C.凡能电离出H+的化合物均属酸D.盐类

下列叙述正确的是A.AgCl水溶液不能导电，但熔化状态能导电，所以它是电解质B.CO2、SO2的水溶液能导电，所以它们是电解质C.凡能电离出H+的化合物均属酸D.盐类物质一定含有金属离子

A解析分析：A．电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；
B．CO2、SO2它们是非电解质；
C．能电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，据此解答；
D．盐是指由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物．解答：A．AgCl晶体，没有自由移动的离子不导电；?虽然AgCl在水中的溶解度很小，但AgCl只要溶解就完全电离，熔化状态下也能完全电离，电离出自由移动的氯离子和银离子，能导电，所以AgCl是电解质，故A正确；
B．CO2只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子导电，二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质；SO2只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；二氧化硫在水溶液中与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子导电，二氧化硫自身不能电离，二氧化硫是非电解质，故B错误；
C．电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，能电离出H+的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠能电离出氢离子，属于盐，故C错误；
D．盐是指由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，NH4NO3中没有金属离子，但有铵根离子，属于盐类，故D错误；
故选A．点评：本题主要考查了酸、电解质、盐的概念，各选项所涉及的内容都是基础知识，解题需抓住一些关键词，题目难度不大．

这下我知道了