平衡移动是什么意思？高一化学

化学反应的平衡向正反应或负反应移动是什么意思？是反应的产物增加了吗？
还有，反应物的浓度，压强，温度是怎么影响平衡的移动的？比如说，为什么增大反应物的浓度会使反应向正方向移动？平衡移动与转化率有什么关系？
请高手解决
从图像上看，平衡移动以后动态平衡的正负反应速率发生变化，向哪个方向移动又是什么意思？
我不是不明白往哪里移动，就是不懂移动是什么意思

不知你的不懂移动到底是怎么个不懂。打个比喻吧：理想状态下你站在火车顶上反向奔跑(火车足够长），假设火车行进方向为正向，当你和火车速率一样时，我们说相对地球A点不动，假称“平衡”，你忽然提速，“平衡”被破坏了，火车随后也逐渐提速到和你速率相同时，我们说又“平衡”了，相对地球B点再次不动了，从A点到B点再次“平衡”的过程我们说“平衡逆向移动”了。化学反应的速率大小可判断反应移动的方向，正反应的速率增大，大于之前平衡时逆反应方向的速率，自然物质正向生成的多（即正向跑了哈哈，姑且这么说吧。），这就是平衡在“正向移动”。

平衡移动的本质是改变了体系中物质的百分含量，不一定是反应的产物增加，百分含量要发生变化，用勒夏特列原理可以解释。平衡移动与转化率有关系，如果平衡正移，有一种反应物的转化率一定增加。

平衡向正反应移动就是向生成物方向移动，平衡向负反应移动就是向反应物方向移动。不是反应的产物增加了，而是压强变 反应物是气体的浓度对才会影响平衡的移动，温度升高气体的压强增大

这一般是对于可逆反应来说的，比如：x+y可逆z、那么x+y生成Z是正反应，反之z生成x+y是 逆反应，反应向正方向进行，产物增加，向逆方向进行，产物减少。压强一般是对于有气体参与的反应来说的，而温度一般是对于吸热和放热反应来说的，对于吸热反应来说增加温度反应向正方向移动，放热反应向反，降低温度对于吸热反应来说反应向逆向移动，放热反应相反，增加反应物得浓度打破了化学平衡使平衡向正方向移动。转化率是生成物的量比上反应物得量，与平衡移动没多大关系，也就是说不是平衡向正方向移动转化率就高，向逆方向移动转化率就低。

能达到化学反应平衡的反应是可逆反应，即正反应和逆反应速率都大到不可忽略，如果逆反应速率比起正反应速率小很多很多，则视为逆反应无法进行，就不是可逆反应。平衡态即正逆反应速率相等时的状态。 平衡的移动是因为正逆反应速率不相等引起的动态过程，其结果是反应的一方的物质的量增大（如果体积一定，就是引起反应的一方的浓度增大）。 试想，如果一个反应容器中开始时只有反应物，没有生成物，则反应物就会相互反应，生成生成物，即反应物会减少，生成物会增加；而且反应物越多，单位时间里反应的也越多即正反应速率越大，所以正反应速率随着反应的进行因反应物的减少而减慢，而随着生成物的增多逆反应速率会增大，当正逆反应速率相等时，即平衡。 反应的速率大小与参加反应的物质的浓度正相关，浓度越大，速率越大。所以对于已达平衡的反应，只增加正方的浓度（体积一定，即增加正方的量），该方反应的速度就会增大，大于之前持平了的逆方的速率，自然又会有正方反应生成逆方物质的过程，这就是平衡在“移动”。随着正方物质减少，逆方物质增加，正方速率减少，逆方速率增加，直到二者速率又持平为止二者速率才不再变。 压强增大，对于固液态物质的体积影响很小，而物质的量也没变，所以单位体积可参加反应的物质的量没变，对平衡没什么影响，而对气态物质，压强增大，气体很易被压缩，体积减小明显，物质的量没变，则单位体积可参加反应的物质的量增大，反应几率增大，反应加快，即速率增加。压强减小，可类比。 温度升高，反应容器内物质变得更活跃了，反应会更激烈些。实际上反应的双方物质不是都活跃到足够发生反应的，一定温度下的活跃分子占的比例是一定的。如果正反应对温度比逆反应对温度更敏感，则它受温度影响更大，即反应物中活跃得足以参加反应的分子增多的比生成物中的活跃分子增多得多，相当于反应物浓度比生成物大了，温度升高，正反应速率增的更多，就相对于逆反应速率更大。单位时间里活跃的反应物分子随反应而消耗，活跃的生成物分子增多，正速率由刚升温时的绝对优势而降低，逆速率逐渐升高，直至二者持平。

代表着反应程度的改变 如n2+3h2=2nh3若达到平衡 想左移动 则反应继续向右进行（先已达到平衡） 主要讨论的是转化率 即n2和h2的转化率升高 （转化率是反应了的除以之前总的） 浓度的变化：若容器体积不变 则n2 h2浓度降低 nh3浓度升高（向左进行就是向左的反应程度增加了） 若不明白请追问 谢谢采纳~