通常情况下,微粒A和B微分子,C和E为阳离子,D为阴离子,他们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质

通常情况下,微粒A和B微分子,C和E为阳离子,D为阴离子,他们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质

常见的10电子微粒有：（这个常考,记下来是最好的,也并不难背,是有规律可循的）分子：CH4,NH3,H2O,HF,Ne离子：NH4 +,OH -,F -,Na +,Mg 2+,Al 3+【不常见的有CH3 +,NH2 -,H3O +,但是一般不考】然后把这些物质按照题目要求分析一下就可知,A是H2O,B是NH3,C是NH4 +,D是OH -,E是Mg 2+或Al 3+因此（1）A-H2O,B-NH3,C-NH4 +,D-OH -（2）2NH3+2H2O+(Mg 2+)=Mg(OH)2↓+2(NH4 +)或3NH3+3H2O+(Al 3+)=Al(OH)3↓+3(NH4 +)【就按题中给出条件来推的话,第二问确实有两个答案,在题中无要求的情况下最好都写上,具体的可以问问你们老师^_^】①首先看“A元素单质与H2在暗处可能发生爆炸”,非金属性强到单质在暗处就能和H2剧烈反应的,一下就看出A是仅有的F②B,能与A形成化合物BA,说明B的阳离子是+1价,即B是I A族元素；而同主族元素最外层电子数肯定相同,它与上一周期的同族元素又恰好差8个质子,因此B是Na③短周期元素的同位素质量数最多只差三到四,而C元素的三种同位素质量数竟然出现3倍关系,再联想一下着重学过的,只可能是H；④“D的气态氢化物的水溶液显碱性”,说白了就是D的氢化物是碱性气体,学过的只有NH3,因此D就是N,后面一句话就仅作检验即可——HNO3确为强酸⑤B离子核外电子排布为2,8,且“E离子的核外电子数比质子数多2个”,即是带两个负电荷的阴离子,因此E的质子数为2+8-2=8,即为O元素因此（1）A：氟,符号如图（上）（氘原子,或直接写D,但是这时就不要加数字了）（2）如图（下）（3）4Na+O2=2Na2O（4）B在第三周期的I A族；D单质化学式N2 通常情况下,微粒A和B微分子,C和E为阳离子,D为阴离子,他们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种粒子反应后可得C和一种白色沉淀.请回答：《1》用化学符号表示下列四中粒子：A______,B_______C_______D______写出A,B,E三种粒子反应的离子方程式：————2.有A、B、C、D、E五种元素,他们可能是原子或离子,且为短周期的元素,A和B可形成(图1)答案网 www.Zqnf.com 答案网 www.Zqnf.com

谢谢了