下列叙述正确的是A.95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B.0.2mol·L-1的盐酸与等体积水混合后pH=1（忽略体积的变化）C.pH=3的醋酸

下列叙述正确的是A.95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B.0.2 mol·L-1的盐酸与等体积水混合后pH = 1（忽略体积的变化）C.pH = 3的醋酸溶液稀释至10倍后pH = 4D.Na2CO3溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) +c(CO32-) + c(OH-)

B解析A不正确，水是弱电解质，加热促进电离，pH减小，纯水还是显中性的。盐酸是强酸，稀释后的浓度是0.1mol/L，所以溶液的pH＝1，B正确。醋酸是弱酸，稀释促进电离，即稀释后氢离子的物质的量是增加的，所以稀释10倍后的pH小于4，C不正确。D不正确，不符合电荷守恒定律，应该是c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) +2c(CO32-) + c(OH-)，

对的，就是这个意思