已知室温时，0.1mol每升某一元酸HA在水中有0.1%电离。下面错误的是？
a。该溶液ph=4
b。升高温度ph变大
c。此酸的电离平衡常数是10的-7次方
d。由HA电离出的c（H离子）约为水电离出的c（H离子）的10的6次方倍
acd个答案是怎么算出来的？
2009年海南高考化学6
答案:1 悬赏:70 手机版
解决时间 2021-04-29 13:52
- 提问者网友：寂寞梧桐
- 2021-04-28 20:59
最佳答案
- 五星知识达人网友：由着我着迷
- 2021-04-28 21:40
若完全电离H离子浓度为0.1,PH为1，有0.1％电离时浓度为原千分之一，即10的-4次方，则原PH再加3为4；室温水中电解质的电离平衡常数均为10的-7次方；
H离子浓度为10的-4次方，则氢氧根离子浓度为10的-10次方，即水电离的氢离子为10的-10次方，所以d正确
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