在室温下，0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH=8，试精确表达下列算式的数学结果(填具体数字)：
⑴c (Na+) －c (CH3COO-)=________mol·L-1；
⑵c (OH-) －c (CH3COOH)=________mol·L-1
在室温下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH=8，试精确表达下列算式的数学结果(填具体数字)：⑴c(Na+)－c(CH3COO-)=_______
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解决时间 2021-01-03 02:59
- 提问者网友：谁的错
- 2021-01-02 19:22
最佳答案
- 五星知识达人网友：醉吻情书
- 2021-01-02 20:54
9.9×10-7 10-8 解析.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH=8，则c (Na+)＝0.1mol/L，c (H+)=10-8mol/L，所以c (OH-)＝10-6mol/L.根据电荷守恒可知c (Na+) －c (CH3COO-)= c (OH-)－c (H+)=10-6mol/L－10-8mol/L＝9.9×10-7 mol/L；根据质子守恒可知c (OH-) －c (CH3COOH)= c (H+)=10-8mol/L。
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- 1楼网友：低血压的长颈鹿
- 2021-01-02 21:41
这个解释是对的
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