最近化学实验的有点无能
以下几道题为什么对为什么错,希望解释下
1.把7.4g的Ca(OH)2放入烧杯中并加水搅拌冷却后全部转接到100mL容量瓶并加水至刻度,浓度为1mol/L
2.需要48ml ,0.1mol/L 的Na2CO3溶液,应选用50ML的容量瓶
3.使用容量瓶前检查是否漏水
4.配置溶液时如果试样是液体,用量筒取试样后直接到入容量瓶中,缓慢假如蒸馏水到接近刻度线2-3CM处,用滴管加蒸馏水到刻度线
5.常温常压下将22.4L的HCL气体溶于水配成1L的盐酸溶液,其浓度是1MOL/L
6.将1L,10MOL/L的浓盐酸与水混合配成10L溶液,其浓度是1MOL/L
7从1000ML 1MOL/L NaCl溶液中取100ML的溶液,其浓度是1MOL/L
此外能不能总结下对于这种溶液配制的易错点归纳下
1.CA（OH）2的相对分子质量是74.因为7.4g就是0.1MOL ，0.1mol除以0.1L就等于1mol/L了
2.容量瓶没50ML的 书上有说
3.检查装置气密性，实验做过了吧？这题对的
4.错的，因为不能在容量瓶中溶解。例如：配置NAOH会放热 容量瓶会爆的
5.常温常压下1MOL气体的体积应该是24.5L SO这题错了
6.运用C(浓溶液）X V（浓溶液）=C（稀溶液) X V(浓溶液） 可以得出浓度是1MOL/L 所以这题对的
7.溶液是均一稳定的混合物，也就是每个地方的密度是一样的不管取多少 它的浓度都是一致的。所以是对的
记熟每個装置的功能，还有实验的步骤就可以。
这些你问老师就好了，自己再花點时间背。很容易学的
CA（OH）2的相对分子质量是74.因为7.4g就是0.1MOL ，0.1mol除以0.1L就等于1mol/L了.这是错误的.太想当然了.作题可以创新但也得有根据.