碳燃烧后的产物可能是混合物吗

碳燃烧后的产物可能是混合物吗

碳燃烧后的产物可能是混合物，生成一氧化碳和二氧化碳的混合物。
当氧气含量足够时，发生化学反应：C+O2=CO2;
当氧气含量不足时，发生化学反应：2C+O2=2CO
当氧气的物质的量：碳的物质的量介于（1/2，1）之间，产物为二氧化碳和一氧化碳的混合物。

这几种类型的区别取决于反应物之间的比例关系，往往比例关系不同，造成的反应产物也会不同。还有很多类似的反应。
例如碳酸氢铵和氢氧化钡反应，这个比上面的稍微复杂，因为NH4+还能与OH-反应。
NH4HCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+NH3↑+2H2O……（1）
或者2NH4HCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+（NH4）2CO3+2H2O……（2）

这个反应中主要是OH-既能和NH4+反应，也能与HCO3-反应，这里涉及到反应物物质的量比例关系。由于比例不同，导致了生成物的不同。
比较反应（1）和（2），可以看出当Ba（OH）2不足时，Ba（OH）2中的OH-只能与HCO3-反应，而不能与NH4+反应，为什么会这样？

这里涉及到不同物质与同一种物质都能发生化学反应，存在一个先后反应的问题。
在这个反应中，因为当OH-先与HCO3-反应时，
OH-+HCO3-=H2O+CO32-……（1）
CO32-+Ba2+=BaCO3↓……（2）
随着碳酸钡的沉淀析出，使得反应（1）更容易进行。
反观OH-与NH4+反应时，OH-+NH4+⇌NH3.H2O……（3）
这是一个可逆反应，但是没有外在条件的作用，使得反应（3）没有反应（1）（2）更彻底。
随着氢氧化钡的含量逐渐增加时，当产生的CO32-恰好能够将Ba2+沉淀之后，随后的OH-才能与NH4+反应。
设n（NH4HCO3）=m，n【Ba（OH）2】=n

当n：m<1:2,此时氢氧化钡不足，
向碳酸氢铵中加入氢氧化钡，溶液中的离子为NH4+,HCO3-，CO32-；
当n：m=1：2，此时氢氧化钡不足，向碳酸氢铵中加入氢氧化钡，溶液中的离子为NH4+,HCO3-；
当1：2当n：m=1：1，反应（2）恰好反应完全，溶液中不存在离子（除去了H+,OH-）；
当n：m>1:1，此时碳酸氢铵反应完全，氢氧化钡过量，此时溶液中的离子为：Ba2+，OH-

在化学中也存在类似于上述反应原理的化学反应，随着反应物的量的不同，反应产物也不同。例如：氢氧化钠（NaOH）与三氯化铝（AlCl3），氯气（Cl2）与溴化亚铁（FeBr2）等等，只要能够找准恰好反应时对应的比例关系，就比较容易理解了。