化学题的选择题

已知下面三个数据：7.2X10-4、4.6X10-4、4.9X10-10分别是下列相关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生:NACN+HNO2=HCN+NANO2; NACN+HF=HCN+NAF;NANO2+HF=HNO2+NAF 由此可判断下列叙述不正确的是：

A K(HF)= 7.21x10-4 B K(HNO2)=4.9X10-10

C根据两个反应即可能得出酸性强弱的结论 D K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

详细的的答题。

答案为C

首先由一、三两个反应方程式可得酸性HF>HNO2>HCN（强酸制弱酸原理），因此K值应该相反，D倒过来就对了； 并且，判断酸性强弱事实上不用看方程式二，因此C正确； HF酸性最强，pH值最小，应该是4.6x10-4，HNO2为7.2X10-4，HCN为4.9X10-10。

答案：D

解释：通过强酸制取弱酸的原理：HF>HNO2>HCN

因为都是一元酸，所以酸性越强平衡常数越大（说的是弱酸）

对于C：通过两个方程式不能比较，第一、二就不行，而第一、三就可以，所以C错