已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH?四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶

已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH?四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色
（1）写出A物质的化学式：A______．
（2）写出实验②中所发生反应的化学方程式：______、______．
（3）向C溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到的现象是______，并写出该反应的离子方程式______．

解：A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解应生成BaSO4沉淀，B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色，应是Fe（OH）2的转化，说明A为BaCl2，B为FeSO4，C为AlCl3，D为NaOH，
（1）由以上分析可知A为BaCl2，故

这个答案应该是对的