元素周期表中元素熔沸点变化的规律是什么?

元素周期表中元素熔沸点变化的规律是什么?

这个应该要针对的是单质而言，规律要看单质属于什么晶体类型来进行判断。
1、对于晶体类型不同的物质，一般来讲：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，而金属晶体的熔点范围很广。
2、原子晶体：原子晶体原子间键长越短、键能越大，共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。如：
　 金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅 （Si—Si）。
3、离子晶体：离子晶体中阴、阳离子半径越小，电荷数越高，则离子键越强，熔沸点越高，反之越低。
　 如KF＞KCl＞KBr＞KI，CaO＞KCl。
4、金属晶体：金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越
　 强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低。如：Na＜Mg＜Al。 　
5、分子晶体：分子晶体分子间作用力越大即相对分子质量越大物质的熔沸点越高，反之越低
所以要看具体是什么物质，如IA单质是金属晶体，它们单质的熔沸点规律是从Li到Cs熔沸点逐渐降低；再如VIIA单质是分子晶体，它们单质的熔沸点规律是从F2到I2逐渐升高。

同主族。金属：从上到下，逐渐下降；非金属：从上到下，逐渐上升；
同周期。 金属，从左到右，逐渐升高；非金属，从左到右，逐渐下降。

单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增