下列说法不正确的是A.在一定条件下，催化分解80g?SO3混合气体中氧原子数为3×6.02×1023B.一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96L?H2时（已折合成标况

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解决时间 2021-04-04 14:26

提问者网友：送舟行
2021-04-04 07:03

下列说法不正确的是A.在一定条件下，催化分解80g?SO3混合气体中氧原子数为3×6.02×1023B.一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96L?H2时（已折合成标况），转移的电子数为6.8×6.02×1023C.各100mL?1mol/L?AlCl3与3mol/L?NaCl溶液混合后，Cl-的个数为0.6×6.02×1023D.含有非极性键的数目为6.02×1023的Na2O2与水充分反应产生标况下22.4L?O2

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五星知识达人网友：孤老序
2021-04-04 07:20

BD解析分析：A．反应遵循质量守恒定律；
B．反应方程式为3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2↑；
C．氯离子的物质的量不变；
D．1molNa2O2含有1mol非极性键．解答：A．反应遵循质量守恒定律，80g?SO3的物质的量是1mol，含有氧原子数3×6.02×1023，故A正确；
B．反应方程式为3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2↑，每生成4mol氢气，转移8mol电子，生成8.96L?H2时（已折合成标况），转移的电子数为0.8×6.02×1023，故B错误；
C．Cl-的物质的量为0.1×1×6=0.6mol，Cl-的个数为0.6×6.02×1023，故C正确；
D．含有非极性键的数目为6.02×1023的Na2O2的物质的量是1mol，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；1molNa2O2反应生成0.5mol氢气，故D错误．
故选BD．点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意从物质的组成、结构、性质、聚集状态以及存在的条件是否标准状况等角度思考．

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1楼网友：行路难
2021-04-04 08:17

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