当n=1充满，n=2充满，n=3充满，则该原子总的有几种原子轨道？

当n=1充满，n=2充满，n=3充满，则该原子总的有几种原子轨道？

原子的运动状态由n,l,ml,ms四个量确定,所以n=2原子运动状态无法确定.
n=2 l=1 m=0,这里的m是指ml吧（磁量子数）,注意这几个量的关系：n=1,2,...l=0,1,2,...,n-1；ml=0,±1,...,±l；ms只能去正负1/2,所以可以确定运动状态：k=2*2*5*2=40；
n=4 l=1有几个原子轨道?几种运动状态?n=4,有4个原子轨道,运动状态算法同上；
n=3 有几个能级?n=3 l=2有几个能级?n=3有3个能级,若l=2,就只有一个了
角量子数=2的能级中有几个原子轨道?就是l=2,故至少有3个轨道
在角量子数为l 的能级中,最多能容纳的电子数为多少?l=1,这个最多就是所有层都带电子
最后一问,相同,因为他们在同一个能级上