甲乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积比为1：2，则加入的铝粉的质量为多少？

甲乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积比为1：2，则加入的铝粉的质量为多少？

两烧杯产生的气体体积不一样说明其中一个烧杯中的铝过量甲乙生成的气体体积之比为2：3说明加入盐酸中的铝过量那么计算甲烧杯产生的氢气量以盐酸为基准进行计算n（HCl）=3*0.1=0.3mol6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑6-----------------------30.3--------------------n（甲）解得n（甲）=0.15mol那么乙烧杯中生成的氢气为n（乙）=0.15*3/2=0.225mol2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑----------------------2---------------3----------------------n---------------0.225mol解得n=0.15molm（Al）=27*0.15=4.05g

首先写出两条方程式。 6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑（1）,2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2） 然后设定未知数，因为铝粉是等量的，那么设铝粉的物质的量是x，生成的氢气体积比是1比2，那么设定（1）中生成氢气的物质的量是n，（2）中生成的氢气的物质的量是2n，从题意可知烧杯中盐酸和氢氧化钠的物质的量都是0.3mol，代入数据列出式子 6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑（1）,     x1（对应Al）    n（对应H2） 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2）     x2（对应Al）    2n（对应H2） 根据数量关系可知x1:n=2:3,x2:2n=2:3，通过比较可知x1小于x2，则甲烧杯中的铝粉有剩余，即铝粉过量。乙烧杯中铝粉没有剩余，则氢氧化钠过量。将数据代入（1）式得 6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑（1）, 0.3（对应HCl）    x1（对应Al）    n（对应H2） 0.3：x1=6：2=3：1，x1=0.1，n=0.3，x2=0.2 所以铝粉的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol*27g/mol=5.4g