【元素周期表Ba与Na的半径大小怎么比,谁大谁小?金属性怎么比?核对外层电子数吸引力怎么比?要】

答案:2 悬赏:0 手机版

解决时间 2021-02-21 20:09

提问者网友：像風在裏
2021-02-21 09:41

最佳答案

五星知识达人网友：长青诗
2021-02-21 10:26

1、先比较电子层数,层数多的半径就大.Ba半径大.同主族的越往下越大,同周期的越往左越小.2、金属活动性在同一周期中,从左到右金属性减弱,同一主族从上到下金属逐渐增强.3、半径越大对核外电子吸引力越小.======以下答案可供参考======供参考答案1:Ba大化学元素周期表元素半径右比左大下比上大金属性左大右小核对外层电子数吸引力靠核的越来越大 Ba在第六周期 Ba有6层电子 Na在第三周期 Na只有3层电子供参考答案2:Na MgK CaRb SrCs Ba同主族（周期）元素随着原子序数的递增,原子半径逐渐增大（减小）,核对外层电子数吸引能力逐渐减小（增强）,元素的金属性逐渐增强（减弱）.半径Ba>Cs>Na 金属性Ba>Cs>Na吸引力Ba供参考答案3:Na只有3层电子，Ba有6层电子，当然Ba比Na的半径大；而且金属性比钠强

全部回答

1楼网友：渊鱼
2021-02-21 11:26

这个解释是对的

我要举报

如以上问答信息为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！