下表中评价合理的是选项?化学反应及离子方程式?评价?A?氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+═Fe2++2H2O?碱性氧化物与酸反应生成盐和水，正确?B?向亚硫酸铵溶液中

下表中评价合理的是
选项?化学反应及离子方程式?评价?A?氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+═Fe2++2H2O?碱性氧化物与酸反应生成盐和水，正确?B?向亚硫酸铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液
Ba2++SO32-═BaSO3↓?复分解反应，有沉淀生成，正确?C?含nmolFeBr2的溶液中通入nmolCl2完全反应2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-?氧化还原反应离子方程式满足元素守恒，电子守恒，电荷守恒，正确?D?三氯化铁溶液滴入硫氰化钾溶液：
Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3?复分解反应，无气体生成，无沉淀生成，不正确A.AB.BC.CD.D

C解析分析：A、亚铁离子被硝酸氧化；
B、铵根离子和氢氧根离子结合生成一水合氨；
C、离子还原性强弱为：Fe2+＞Br-，通入氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，结合物质的量计算；
D、三价铁离子和硫氰根离子结合生成血红色溶液；解答：A、氧化亚铁溶于稀硝酸亚铁离子被硝酸氧化为三价铁，故离子方程式错误，故A错误；
B、向亚硫酸铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液，生成亚硫酸钡沉淀的同时会生成一水合氨，故B错误；
C、含nmolFeBr2的溶液中通入nmolCl2完全反应，先发生反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；nmolFe2+离子全部氧化需要0.5nmolCl2，剩余0.5nmolCl2会和溴离子反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
能氧化溴离子nmol，因此溶液中溴离子被氧化一半，故反应的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-；是氧化还原反应离子方程式满足元素守恒，电子守恒，电荷守恒，故C正确；
D、三氯化铁溶液滴入硫氰化钾溶液，三价铁离子和硫氰根离子结合生成血红色溶液：反应中无气体、沉淀生成正确；故错误；
故选C．点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，主要考查量不同产物不同，特征反应的现象分析判断．

这个问题的回答的对