为什么盐水的冰点比水低

为什么盐水的冰点比水低

因为放了盐了
盐水不易结冰。

纯水的冰点是0度，而盐水的冰点都在0度以下。
你可以在网上找到不同浓度盐水的冰点对照表，记得15%盐水的冰点好象在-20度左右。

高速公路冬天常用盐水溶雪。

这些现象是由于溶液中溶剂的蒸气压力下降所引起的。现在通过水溶液的例子来说明这个问题。

以蒸气压力为纵坐标，温度为横坐标，画出水和冰的蒸气压力曲线，如图3.1所示。水在正常沸点(100℃即373.15K)时其蒸气压力恰好等于外界压力(101.325kPa)。如果水中溶解了难挥发性的溶质，其蒸气压力就要下降。因此，溶液中溶剂的蒸气压力曲线就低于纯水的蒸气压力曲线，在373.15K时溶液的蒸气压力就低于101.325kPa。要使溶液的蒸气压力与外界压力相等，以达到其沸点，就必须把溶液的温度升到373.15K以上。从图3.1可见，溶液的沸点比水的沸点高△Tbp(沸点上升度数)。

从图3.1还可以看到，在273.16K时①，冰的蒸气压力曲线和水的蒸气压力曲线相交于一点，即此时冰的蒸气压力和水的蒸气压力相等，均为611Pa。由于溶质的加入使所形成的溶液的溶剂蒸气压力下降。这里必须注意到，溶质是溶于水中而不溶于冰中，因此只影响水(液相)的蒸气压力，对冰(固相)的蒸气压力则没有影响。这样在273.16K时、溶液的蒸气压力必定低于冰的蒸气压力，冰与溶液不能共存，冰要转化为水，所以溶液在273.16K时不能结冰。如果此时溶液中放入冰，冰就会融化，在融化过程中要从系统中吸收热量，因此系统的温度就会降低。在273.16K以下某一温度时，冰的蒸气压力曲线与溶液的溶剂蒸气压力曲线可以相交于一点，这温度就是溶液的凝固点。它比纯水的凝固点要低△Ttp(凝固点下降度数)。

溶液的溶剂蒸气压力下降度与溶液的浓度有关，而溶剂的蒸气压力下降又是溶液沸点上升和凝固点下降的根本原因。因此，溶液的沸点上升和凝固点下降也必然与溶液的浓度有关。

有其他杂质！！

不同物质混合后凝固点降低

楼上的回答不够专业，不知道你知道物理化学不？ 根据理想稀溶液的依数性，盐水的沸点升高，凝固点降低，具体还可以由盐水的浓度和亨利系数算出降低了多少