已知2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2. 某温度下，将7.8g Na2O2投入100g10% 的N

已知2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2. 某温度下，将7.8g Na2O2投入100g10% 的NaOH 溶液中，形成溶液的密度为 1.2g/cm^3 。试求

（1）生成的气体在标准状况下的体积

（2）所地得溶液中溶质的物质的量浓度。

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2

156g.........................4....22.4L

7.8g...........................n..........V

(1) V=22.4L*7.8g/156g=1.12L

（2）n=7.8/156*4=0.2MOL

氧气质量32*0.2=6.4g

溶液质量M=7.8g+100g-6.4g=101.4g

原来溶液中NaOH物质的量

n=100*10%/40=0.25mol

混合溶液NaOH物质的量

N=0.25+0.2=0.45mol

c=N/V=N/(m/p)=pN/M=1.2g/cm^3*1000ML/1L*0.45MOL/101.4g=5.33MOL/L