冰醋酸浓度

为何冰醋酸加水稀释时电离度增大，H+离子浓度也随之加大？但稀释至2mol/L以下则电离度仍徐徐增加，而H+浓度缓缓下降？

冰醋酸加水稀释，在一定范围内，冰醋酸有晶体溶于水，CH3COOH<->CH3COO-+H+ ,随溶解的越多，H+浓度增加，此时电离大于水解。
当稀释浓度很低时，水解程度增强，而加水又促进起水解，CH3COO- +H2O <=>CH3COOH + OH- 使得OH_变多 C（H+）下降。
高中平衡移动多学学就明白了。

按配置顺序计算 1.冰醋酸的物质的量 密度乘以体积=质量 质量*98%=醋酸质量 醋酸质量/分子量=醋酸的物质的量（3.00ml总量） 2.待滴定（移取）的溶液中醋酸的物质的量 1中计算的 总物质的量/500 * 20 (25分之一) =待滴定的溶液中的醋酸的物质的量 3.计算氢氧化钠的体积 因为 醋酸与氢氧化钠滴定比例1：1. 所以 2中计算的 物质的量/ 0.1mol/l浓度=需要氢氧化钠标准液的体积