化学：元素的相对原子质量和核外电子数有怎样的关系？

He的核外电子数(原子序数)是2，它的相对原子质量是4

C的原子序数6，质量12

N的序数7，质量14

Si序数14，质量28

怎么有好几个元素的质量都是序数的两倍左右？是巧合还是有什么规律和关系的？

希望能解答，谢谢！

不一定，只是大部分元素似乎符合这样的规律
特例有，硼，5号元素，原子量11
磷，15号元素，原子量31
铁，26号元素，原子量56

主要是因为，一般，原子序数较小的元素，其原子核内的质子数和中子数一般相等，或相差不多，而原子量主要取决于质子数和中子数，几乎就等于质子数＋中子数

没关系，例如你说的氦，氦有氦3氦4，氦3不合这样的推理

你好楼主:

是巧合的,因为在原子中,质量集中在中子跟质子里面~

电子的重量十分小,可以忽略不计~

希望采纳,谢谢~

是巧合 但一般接近2倍，因为中子数不同

毫无关系

应该是巧合

核外电子数＝质子数，元素一般情况下中子数跟质子数有着极为微小的差别，差数一般为零点几，差别小的取整那么质子数＝中子数，这时就会形成两倍的情况。