已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以

A 加少量烧碱溶液 （生成醋酸钠,CH3COO-增多,c(H+)变大,醋酸浓度减小,感觉比值增大正确） 错误.因为你加入烧碱溶液后,氢离子被反应掉,浓度是减小的,比值减小.B升高温度 (电离度增大,H+增多,平衡正向移动,c(CH3COOH减...======以下答案可供参考======供参考答案1:A烧碱中OH-和H+结合，会使c（H+）减少，比值减小B，C分析正确D越稀释电离度越大，但假如的水越多，最后c（H+）要减小，c（CH3COOH）也减小，但由于CH3COOH要电离成CH3COO-和H+，因此c（CH3COOH）减小更多，所以比值增大供参考答案2:A、加入NaOH，中和CH3COOH，C(H+)减小，C(CH3COOH)减小C(OH-)增大，c(H+)/c(CH3COOH)=K/C(OH-)减小。B、升高温度，平衡正向移动，C(H+)增大，C(CH3COOH)减小，c(H+)/c(CH3COOH)值增大。C、加入加少量冰醋酸，C(H+)增大，C(CH3COOH)增大，由于移动微弱，所以C(CH3COOH)增大幅度大，所以c(H+)/c(CH3COOH)减小。D、加水，促进电离，C(H+)减小，C(CH3COOH)也减小，但C(CH3COOH)减小的幅度大，所以c(H+)/c(CH3COOH)值增大。所以选择B、D。

我好好复习下