在密闭容器中，盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完成反应，冷至室温后，所得盐酸的质量分数为25。26%，则容器中原有H2、O2、Cl2的物
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解决时间 2021-04-10 19:29
- 提问者网友：我的未来我做主
- 2021-04-10 16:06
在密闭容器中，盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完成反应，冷至室温后，所得盐酸的质量分数为25。26%，则容器中原有H2、O2、Cl2的物质的量之比是A.6:3:1B.9:4:1C.13:6:1D.10:6:1
最佳答案
- 五星知识达人网友：白昼之月
- 2021-04-10 17:40
C解析掌握氢气和氯气燃烧的反应。n(HCl): n(H2O)=(25.26/36.5)/[(100-25.26)/18]=1:6，则n(H2):n(O2):n(Cl2)=(0.5+6):3:0.5=13:6:1，故选C。
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- 1楼网友：长青诗
- 2021-04-10 18:27
这个解释是对的
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