肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如右图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1
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解决时间 2021-01-22 23:46
- 提问者网友：树红树绿
- 2021-01-22 09:55
肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如右图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是A.194B.516C.391D.658
最佳答案
- 五星知识达人网友：神也偏爱
- 2021-01-22 11:02
C解析反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值。根据图像可知，1mol肼和1mol氧气转化为原子时吸收的能量应该是2752kJ－534kJ＝2218kJ，所以一定有4x＋154kJ/mol＋500kJ/mol＝2218kJ/mol，解得x＝391kJ/mol，
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- 1楼网友：拾荒鲤
- 2021-01-22 11:27
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